Reaksi Pada Leburan dan Larutan

a. Reaksi pada Leburan Plumbun (II) Bromida

reaksi

b. Reaksi Pada Larutan KI dengan Elektrode Grafit (C)

Pada elektrolisis larutan KI terbentuk gas hidrogen di katode dan iodin di anode; larutan disekitar katode bersifat basa. Hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan KI terdapat tiga jenis spesi, yaitu ion K=, ion I-, dan molekul air. Kemungkinan reaksi yang terjadi di katode adalah reduksi ion K+ atau reduksi air.
            K+ (aq) + e  K (s)                                     Eo = -2,92 V
            2H2O (l) + 2e      2OH- (aq) + H2 (g)        Eo = -0,83 V
Oleh karena potensial reduksi air lebih besar maka reduksi air lebih mudah berlangsung. Sementara itu, kemungkinan reaksi yang terjadi di anode adalah oksidasi ion I- atau oksidasi air.
            2I- (aq)    I2 (s) + 2e                                 Eo = -0,54 V
            2H2O (l)   4H+ (aq) + O2 (g) + 4e             Eo = -1,23 V
Oleh karena potensial oksidasi ion I- lebih besar maka oksidasi ion I- lebih mudah berlangsung. Jadi, pada elektrolisis larutan KI terjadi reaksi yang menghasilkan H2, OH-, dan I2 sesuai pengamatan.
                        KI (aq)  K+ (aq) + I- (aq)
Katode      : 2H2O (l) + 2e    2OH- (aq) + H2(g)
Anode       : 2I- (aq)   I2 (s) + 2e         
                  
                  2H2O (l) + 2I- (aq)   2OH- (aq) + H2(g) + I2 (s)
Reaksi rumus   : 2H2O (l) + 2 KI (aq)  2KOH (aq) + H2(g) + I2 (s)

sel elektrolisis pada larutan